原电池－化学能转化为电能试卷

原电池－化学能转化为电能试卷

例1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为              ；正极发生的反应为               ；
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为                                  
解析：由题意“黑色褪去而银不会损失”发生变化Ag2S→Ag，显然这是考察原电池的正极反应：Ag2S+2e-
=2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-=Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
答案：Al-2e-=Al3+         Ag2S+2e-=2Ag+S2-
      3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
四、夯实双基
1、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（    ）
    A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极  B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C、工作一段时间后电解质溶液pH增大   D、工作时负极区附近pH减小
2、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（    ）
    A、氯化铝  B、硫酸铜  C、硝酸银  D、稀硫酸
3、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（    ）
    A、Fe-2e-    Fe2+   B、2H+2e-      H¬2↑
C、Na++e-    Na   D、2H2O+O2+4e-    4OH-